Chimie · Groupe de Répétition le Quantique de Bafoussam · PD/C · Probatoire Blanc n° 2 · Conçue et
Préparation du PDF…
Quiz Flash
Testez vos connaissances avec un quiz généré par IA basé sur cette épreuve.
Connexion requise
Connectez-vous pour lancer les quiz Flash IA et garder votre progression.
Exercices, méthodes & corrigés (8)
Chaque exercice de l’épreuve est isolé par l’IA : lisez l’énoncé, ouvrez la méthode pour être guidé sans réponse, ou le corrigé pour la résolution complète.
Méthodes et corrigés
Créez un compte gratuit puis passez en Premium pour débloquer la méthode guidée et le corrigé de chaque exercice.
EXERCICE 1
Chimie générale
1) Définir : oxydation ménagée, alkylation, dismutation ; dosage manganimétrie. 2) Questions à choix multiple (QCM) a) Le groupe fonctionnel des aldéhydes à une géométrie i) Tétraédrique ; ii) Pyramidale; iii) Plane; iv) Linéaire b) L'hydratation d'un alcène en milieu acide conduit à la formation d'un i) alcool ii) alcane iii) aldéhyde iv) cétone 3) Décrire la molécule d'éthyne en faisant ressortir: la formule brute, la formule développée, les longueurs des liaisons, les angles valenciels et la forme géométrique. 4) Donner les noms des composés suivants: a) CH3-CH(C2H5)-CH = CH-CH2-CH(CH3)-CH3, b) C(CH3)3-C ≡C-CH(CH3)-CH3 5) Ecrire les formules semi-développées des composés suivants: c) 4 – méthyl heptan – 2 – one ; d) 3 – méthyl pentan – 3 – ol 6) L'hydrogénation d'un alcène B en présence du palladium conduit à un alcane A de masse molaire MA=30g/mol a) Trouver la formule semi développée du composé B. b) En déduire la formule semi - développée possible de A.
8 ptsEXERCICE 2 I
Chimie organique
1-Un alkyl benzène A de masse molaire M₁=106 g/mol peut être obtenu en faisant réagir un chlorure d'alkyle CnH2n+1Cl sur le benzène en présence de chlorure d'aluminium AlCl3 utilisé comme catalyseur. Déterminer la formule semi développée de l'alkyl benzène A et celle du chlorure d'alkyle, et les nommer. 2-On réalise la chloration de A en présence de chlorure d'aluminium utilisé comme catalyseur. On obtient un composé aromatique B contenant en masse 25,3% de chlore (substitution en para et / ou ortho du groupe alkyle). Ecrire les formules semi développées des isomères de B et les nommer. 3-On réalise la mono nitration d'une masse m = 21,2 g de l'alkyl benzène en présence d'acide sulfurique H2SO4 concentré. On obtient un composé aromatique C comportant un groupe nitro en position para du groupe alkyle. 3.1-Ecrire l'équation bilan de la réaction et nommer le produit C. 3.2-Déterminer la masse m' de produit C obtenu sachant que le rendement de la réaction est de 93%.
4.5 ptsEXERCICE 2 II
Oxydoréduction
Pour mettre au point une séance de TP, un professeur se propose de faire réagir complètement 0,65g de grenaille de zinc avec une solution aqueuse d'acide sulfurique H2SO4 de concentration Ca=5,0 mol/L. Il constate lors de l'expérience qu'il y'a un dégagement d'un gaz qui produit une détonation à l'approche d'une flamme. 1. Identifier le gaz en question. 2. Partant des démi-équations électroniques, écrire l'équation-bilan de la réaction qui a lieu. 3. Sachant la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique est H2SO4 → 2H3O+ + SO42-, montrer que [H3O+] = 2Ca. 4. Quel volume minimal d'acide sulfurique doit-il utiliser ? 5. Un élève par précipitation introduit dans la solution obtenu, un volume V d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH¯) de concentration 5,0 mol/L et constate la formation d'un précipité. Ecrire une réaction conduisant à ce précipité, le nommer et préciser sa couleur.
3.5 ptsEXERCICE 3 I
Hydrocarbures
Un alcène A à pour densité par rapport à l'air d = 1,448 1-1 Déterminer la formule brute de A et le nommer 1-2 L'hydratation du composé A, conduit à la formation de deux produits B et C dont B est majoritaire ; 1-2-1 Ecrire l'équation de cette réaction puis nommer les composés B et C 1-2-2 A quelle famille appartient les composés B et C ? 1-3 La polymérisation du composé A, conduit à la formation d'un polymère de masse molaire 10,5Kg/mol : 1-3-2 Ecrire l'équation bilan de cette réaction 1-3-3 Nommer le polymère obtenu 1-3-3 Déterminer l'indice de polymérisation de ce polymère
5 ptsEXERCICE 3 II
Oxydoréduction
1) Calculer le nombre d'oxydation de l'élément manganèse dans les espèces chimiques suivantes : Mn2+; MnO4 ; MnO2. 2) Utiliser les nombres d'oxydations pour équilibrer la réaction suivante H2SO4 + C CO2 + SO2 + H2O
3 ptsSituation problème 1
Alcools
Bamou élève en classe de première D au Groupe de répétition le Quantique effectue une expérience au cours de laquelle un alcool A₁ de formule brute C3H80 donne successivement deux composés B₁ et C₁ par oxydation ménagée catalytique à l'air. B₁ forme un dépôt d'argent avec le nitrate d'argent ammoniacal, alors que C₁ fait rougir le papier pH humide. Un autre alcool A2 isomères de A1, subit une oxydation ménagée par déshydrogénation catalytique et donne un corps B2 qui est sans action sur la liqueur de Fehling et sur le papier pH humide. Aider là à réaliser les tâches suivantes : Tâche 1 : Déterminer les formules semi-développées et les noms de A1, A2, B1, B2 et C1 Tâche 2: Écrire le équation-bilan de la réaction B₁ sur le nitrate d'argent ammoniacal Tâche 3 : Déterminer la masse de d'argent déposé sachant que la masse de B₁ est de 3,4g et que le rendement est 80%
5 ptsSituation problème 2
Oxydoréduction
Pour la journée internationale des droits des femmes (08Mars), un bijoutier a en projet de fabriquer une grande quantité de bracelets avec un matériau qui résiste à la rouille tel que le bronze (alliage de cuivre, d'étain et de plomb). Il désire alors connaitre la composition centésimale massique du bronze. Pour cela, il ajoute un excès de solution d'acide sulfurique à une masse m=2,00g d'un échantillon de bronze, la réaction s'arrête lorsque le volume de gaz recueilli est 176mL. Données : - Après réaction, il reste un résidu solide de 1,08g ; - Masses molaires : Mcu=63,50g.mol-¹, Msn=118,70g.mol-¹, Mpb=207,00g.mol-¹; - Potentiel standards : E°(Sn2+/Sn)= -0,14V ;E° (Cu2+/Cu)= 0,34 V ; E°(Pb2+/Pb)= -0,13V ; E°(H3O+/H2)=0,00V ; - Volume molaire : Vm=22,4L.mol-¹. Participe à ce projet en te prononçant sur la composition massique du bronze.
4 ptsSituation problème 3
Hydrocarbures
Pour faire des recherches, les membres du club scientifique d'un collège effectuent une visite d'une grotte. Pour s'y éclairer ils utilisent une lampe au carbure qui brûle de l'acétylène à raison de 10 litres d'acétylène par heure. A l'entrée de la grotte les membres du club introduisent dans le réservoir de la lampe 28g de carbure de calcium pur ( CaC2) et 90g d'eau. La durée de la visite est prévue pour une heure (1 h). Données : - Masses molaires : Mca=40g/mol ; Mc=12g/mol ; MH=1g/mol ; Mo=16g/mol. - Volume molaire : Vm=24L.mol-¹. Prononce-toi sur la possibilité que cette lampe reste allumée durant toute la visite de la grotte.
4 ptsNote ma copiePremium
Photographiez votre copie et recevez une correction détaillée avec une note sur 20. Jusqu’à 5 copies par jour.
Connexion requise
Connectez-vous pour envoyer une copie et recevoir une correction IA détaillée.