Chimie · Collège Bilingue Montesquieu · Séquence 3 · Janvier 2025 · PCD
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Exercices, méthodes & corrigés (4)
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Méthodes et corrigés
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Exercice 1
Chimie organique
1. Définir: Oxydoréduction, Alcool. 2. Donner la formule semi-développée et la structure géométrique de la molécule d'acétylène. 3. Donner deux arguments qui permettent de différencier la chloration de la chloruration. 4. Répondre par Vrai (V) ou Faux (F) : a) En présence d'un aldéhyde, la liqueur de Fehling donne un précipité jaune orangé. b) L'hydrogénation d'un alcyne conduit toujours à un alcène. c) L'acide chlorhydrique attaque tous les métaux. d) Les alcanes et les alcènes sont des hydrocarbures insaturés. 5. Enoncer la règle de Markovnikov.
8 ptsExercice 2
Chimie organique
1.1 Recopier et compléter les équations-bilan suivantes : a) C6H6 + H2SO4 HNO3 → + H2O; b) C6H6 + CH3-C1 AlCl3 → + HCl c) HC ≡ CH + H2O Hg2+ 80°C → .....; d) CH3-CH2 - CH = CH -- CH3 + H2 → ..... 1.2 Nommer les réactions a) et b). 2. On considère la réaction: Zn2+ + 2e- → Zn 2.1 De quelle réaction s'agit-il? 2.2 Identifier l'oxydant et le réducteur. 3. La chloration d'un alcane en présence de la lumière conduit à la formation d'un composé de formule générale CnH2n+1Cl et de masse molaire M = 50,5 g.mol-1. 3.1 Déterminer la formule brute de ce composé. 3.2 Donne le nom et une application industrielle de ce composé si sa formule est CH3Cl. On donne en g.mol-1: Mc = 12; MCl = 35,5; MH = 1.
8 ptsExercice 3
Chimie organique
1. L'action du benzène sur l'acide nitrique aboutit au mono nitrobenzène. 1.1 Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 1.2 Déterminer la masse du produit formé si on utilise 60 g de benzène dans un excès de solution d'acide nitrique. Le rendement de la réaction étant 87%. On donne en g.mol-1 : Mc = 12; MH = 1; Mo = 16. 2. La combustion complète de 0,770 g d'une substance organique CxHyO donne 0,630 g d'eau et 1,54 g de dioxyde de carbone. 2.1 Quelle est sa formule brute, sachant que sa densité de vapeur par rapport à l'air est voisine de 1,51? 2.2 Déterminer la formule développée et le nom de cette substance sachant qu'elle donne un précipité jaune avec la 2,4-DNPH et qu'elle réduit la liqueur de Fehling. 2.3 La substance précédente peut être aussi obtenue par hydratation de l'acétylène. 2.3.1 Ecrire l'équation-bilan de la réaction de la formation de cette substance à partir de l'acétylène. 2.3.2 Quelle masse d'acétylène a-t-il fallu utiliser pour obtenir 0,770 g de cette substance.
8 ptsSituation problème
Chimie organique
ODENE est une élève de Première D qui effectue un stage de vacance dans une entreprise de la place spécialisée dans la production et la livraison des produits chimiques. L'entreprise vient de recevoir une commande de 200 L d'éthanol mais risque de ne pas la livrer dans les délais car ne dispose plus d'éthylène, réactif principal utilisé par l'entreprise dans la production de l'éthanol. En faisant le contrôle matinal de la réserve de l'entreprise, ODENE se rend compte qu'il s'y trouve 280 kg du carbure de calcium dont le degré d'impuretés est de 20%, les différents catalyseurs à utiliser et toute la verrerie nécessaire. ODENE souhaite proposer à l'entreprise un autre moyen de production de l'éthanol mais elle a des doutes. Données : Masse volumique de l'éthanol ρ = 800 g/L. Masses molaires atomiques en g/mol : C = 12; H = 1 ; O = 16; Cl = 35,5 ; Cu = 63,5 ; Ca = 40; Mg = 24,3. À partir d'un raisonnement scientifique, aide ODENE à résoudre le problème. NB: La qualité de la rédaction sera valorisée.
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