Le degré alcoolique d'un vin est le volume en ml d'éthanol pur present dans 100ml de vin à 20°C. Afin de déterminer le degré alcoolique d'un vin de palme produit dans la localité de Pouma, les élèves de Terminale C et D effectuent les trois opérations suivantes : A/ Distillation du vin de palme pour extraire l'éthanol : Ils introduits 10 ml de vin de palme dans un ballon, puis ils ajoutent 60ml d'eau et les grains de pierre ponce. Ils adaptent au ballon un thermomètre et une colonne à distiller munie d'un réfrigérant à l'extrémité duquel est installée une fiole jaugée placée dans un cristallisoir plein d'eau glacée. A l'aide de la chauffe ballon, ils chauffent le vin de palme de manière à obtenir 10ml de distillat dans la fiole qui est ensuite complétée avec de l'eau distillée à 10ml, puis homogénéiser. La solution S ainsi préparée contient tout l'éthanol pur present dans 10ml de vin de palme. B/ Oxydation de l'éthanol par une solution aqueuse de dichromate de potassium en excès : 10ml de la solution S sont introduits dans un erlenmeyer, suivi de 20ml de la solution de dichromate de concentration C= 0,114mol/L. Avec précaution et tout en agitant, les élèves ajoutent aussi quelques mil litres d'acide sulfuriques concentré. C/ Dosage du dichromate en excès : Ce dosage est effectué à l'aide d'une solution aqueuse de sulfate de Fer(II) de concentration C = 0,648mol/L. L'équivalence est obtenue pour un volume V = 2ml de la solution ferreuse. 1) Donner le schéma simple annoté du montage expérimental de la distillation du vin de palme. 4pts 2) Donner le rôle de la pierre ponce et de l'eau glacée. 2pts - Dire pourquoi est-il indispensable d'extraire d'abord l'alcool de 10ml de vin avant de le doser. 1pt - Dire pourquoi est-il indispensable d'extraie l'éthanol fabriqué artisanalement à partie des vins fermentés dans nos villages. 1pt 3) Ecrire l'équation d'oxydation de des ions Fe(II) par ions dichromates. 2pts - Dire ce qui se passerait si le dichromate était en défaut. 1pt 4) Ecrire l'équation d'oxydation de l'éthanol par les ions dichromates. 2pts 5) Calculer la quantité en mol d'ions dichromate en excès dans l'erlenmeyer. 2pts 6) Déterminer la quantité en mol d'éthanol contenu dans 10ml de solution S. 2pts 7) Déterminer le degré alcoolique de ce vin de palme. 4 pts On donne : Masse volumique d'éthanol p = 0,79kg/dm³ ; Mc = 12g/mol ; Mh = 1g/mol ; Mo = 16g/mol