Chimie · (Cfpal) · Classe PCD · Olympiade n° 1 · Annee Scolaire 2022/2023
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Exercices, méthodes & corrigés (5)
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Méthodes et corrigés
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EXERCICE 1
Chimie générale
EXERCICE1:Vérification des savoirs. 1- Définir les termes ou expressions suivants : a) Réaction de substitution ; b) Réaction d'oxydoréduction. 2- Donner la différence fondamentale entre chloration et chloruration. 3- Énoncer la règle de Markovnikov. 4- Recopie la lettre de la question et répondre par «vrai » ou « faux ». a) On rencontre l'isomérie de configuration chez les alcènes et les alcynes. b) Dans une réaction redox, l'oxydant est oxydé tandis que le réducteur est réduit. c) On appelle oxydant toute espèce chimique capable de capter les électrons. d) L'ion Cu2+ est un réducteur. 5- Compléter les phrases par les mots ou expressions correctes. 5.1. Les alcanes de C5 à C15 sont .............................................................. à température ordinaire. 5.2. Un métal ne réduit que les ions des métaux plus ......................................................... que lui. 5.3. L'hydratation d'un alcène en présence de H2SO4 permet d'obtenir un ................................ 5.4. L'addition de plusieurs molécules insaturées identiques est une .......................................
8 ptsEXERCICE 2
Chimie générale
EXERCICE 2 : Application des savoirs 1- On réalise une série d'expérience illustrée par la figure ci-dessous. (Image of three beakers with different metals and solutions) 1.1. Écrire les équation-bilan de la réaction qui se produit dans les béchers (1) et (2). 1.2. En déduire la classification des couples redox qui y interviennent. 1.3. En vous appuyant sur la classification faite à la question 1.2) dire en justifiant ce qu'on observera dans le bécher (3). 2- Donner les formules semi-développées des hydrocarbures suivants : a) (E)-pent-2-ène ; b) 2,2-diméthylhex-3-yne. 3- Nommer chacun des composés organiques suivants : a) (Image of H3C-CH(Br)-C2H5) b) (Image of H3C-C(CH3)2-C≡C-CH3)
8 ptsEXERCICE 3
Solutions aqueuses
EXERCICE 3 : Utilisation des savoirs 1. Pour préparer une solution de sulfate de cuivre de concentration C=0,04 mol/L, on pèse une masse m de cristaux de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4, 5H2O que l'on dissout dans l'eau pour obtenir 500mL de solution. 1.1. Déterminer la masse m de sel à peser. 1.2. Quelle est la couleur de la solution obtenue ? 1.3. Citer et représenter deux éléments de verrerie utilisée pour préparer la solution 2. On prélève un volume V₁=50cm³ de cette solution qu'on introduit dans un bécher. On y ajoute 3,2g de copeaux de plomb. Après une attente relativement longue, on obtient une solution incolore qui est alors filtrée. Le résidu obtenu est séché et pesé à la balance électronique. 2.1. Comment expliquer la décoloration de la solution précédente ? 2.2. Écrire les demi-équations puis l'équation-bilan de la réaction qui s'est produite. 2.3. Montrer que la quantité de plomb introduite dans l'erlenmeyer est en excès. 2.4. Donner le but de la filtration et Faire le schéma annoté du dispositif. 2.5. Identifier les espèces présentes dans le filtrat et déterminer leur concentration finale. 2.6. Donner les constituants du résidu puis déterminer sa composition centésimale massique.
8 ptsSituation – problème 2
Chimie générale
Situation – problème 2 : M. TYKS possède trois lames dont il ignore la nature. Il sait néanmoins que l'une d'elle est en argent, l'autre en aluminium et la dernière en zinc. Il dispose de : L'acide sulfurique peu concentrée ; l'hydroxyde de sodium et l'ammoniaque. Tâche 3 : Dans un raisonnement bien détaillé, aide M. TYKS à identifier chacune de ces lames.
8 ptsSituation problème 1
Chimie générale
Situation problème 1 : Vérification de la qualité et la composition d'un câble électrique Données : masse molaire atomique en g/mol : MFe=56 Mcu=63,5 Mc₁= 35,5 Mc = 12 Мн=1 Мо=16 Votre papa a acheté un rouleau de câble pour une installation électrique. Le conducteur est protégé par un isolant en PVC (polyvinyle chloré). Le technicien insiste sur le câble de bonne qualité constitué au minimum à 95% en cuivre. Cependant, le marché est inondé de mauvais câble fait d'alliage fer-cuivre et il est indiqué par un document scientifique qu'en versant une solution d'acide chlorhydrique sur 112g d'un alliage fer-cuivre, il se dégage 4,48L de dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression. Tâche 1 : Disposant d'une balance électronique, d'un bécher et d'une solution d'acide chlorhydrique, décrire le procédé qui vous permettra de déterminer la composition massique du fil conducteur afin d'aider votre papa à savoir si le câble et de bonne ou mauvaise qualité puis vérifier la teneur en cuivre dans l'alliage de 112g. Tâche 2 : Comment synthétise-t-on l'isolant en PVC à partir de l'acétylène ? Consigne : décrire en écrivant les réactions correspondantes.
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