Chimie · Collège la Prevoyance · Séquence 4 · Mars 2025 · Trim 2 · Classe de PCD
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Exercices, méthodes & corrigés (5)
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Méthodes et corrigés
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Exercice 1
Chimie organique
1- Définir: alcool; réducteur 1x2 =2pts 2- Donner la représentation du groupe fonctionnel des alcools en précisant les distances interatomiques et la valeur des différents angles 1,5pt 3- Dans le domaine des matières plastiques que représentent les PS ? donner deux utilisations de cette matière. 1,5pt 4- Répondre par vrai ou faux 0,5x3=1,5pt a) Les alcools sont isomères des éther oxydes b) L'hydrogénation d'un alcyne en présence du nickel comme catalyseur donne un alcène c) La liqueur de Fehling est sans action sur les cétones 5- Choisir la bonne réponse 1,5pt 5.1 on prépare l'acétylène au laboratoire à partir de a. l'eau et le carbure de calcium b. l'eau et le carbure d'aluminium c. aucune réponse n'est bonne 5.2 en mélangeant l'acide chlorhydrique en excès avec 5g d'un mélange de cuivre + zinc + aluminium il reste 1,5g de a. cuivre b. zinc c. aluminium 5.3 la réaction entre un groupe carbonyle et la 2,4 DNPH donne a. un précipite rouge brique b. un précipite jaune c. une coloration rose violacée
8 ptsExercice 2
Chimie organique
1. Nommer les composes suivants CH3 1pt CH2-CH3 (a) CH3-C-CH2-CH-CH3 (b)CH3-CH2-C-C-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH₃ O 0 CH3 2. Donner la formule semi développée a. Methoxypropane b. 2-methylcyclopentane carbaldehyde 1pt 3. Vous devez identifier les produits contenus dans trois flacons pour y coller des etiquettes qui portent les noms PROPANOL ; PROPANONE ; PROPANAL. Comment procedez vous ? 3,5pts 4. On procède à la micro-analyse d'un corps A CxHyCl qui est un produit de substitution mono chloré d'un alcane. Les pourcentages en masse trouvés pour les éléments C et Cl présents dans A sont : %C=45,86; %Cl =45,25. Déterminer sa formule brute et sa formule semi développée sachant que sa molécule possède deux groupes méthyles de l'alcane A. 2,5pts
8 ptsExercice 3
Oxydoréduction
On construit une pile électrochimique avec des électrodes constituées des deux métaux argent (Ag) et plomb (Pb). On utilise des solutions concentrées en ions Agr et Pb. La pile obtenue est schématisée ci-contre. 1. reproduire et annoter le schéma de la pile sans le reproduire. 1,5pt 2. Préciser la nature de chaque électrode. 1pt 3. Écrire la demi-équation de la réaction qui se déroule au niveau de chaque électrode. Nommer le phénomène correspondant. En déduire l'équation-bilan. 2pts 4. Donner la représentation conventionnelle de la pile électrochimique réalisée. 1pt 6. Calculer la f.e.m. de cette pile 1pt 7. Au bout de 15min de fonctionnement, l'une des électrodes subit une augmentation de masse de 108g expliquez cette augmentation puis calculez la variation de masse de l'autre électrode 1,5pt On donne: E°(Pb2+/Pb) = -0,13V; E°(Ag/Ag) = 0,80V; МРЬ = 209g/mol; MAg = 108g/mol
8 ptsSituation problème 1
Chimie organique
Un coach souhaite préparer une solution sucrée pour un sportif de haut niveau à partir d'un mélange de poudre de canne à sucre et de betterave. La concentration en canne à sucre dans cette solution doit être 4fois plus élevée que celle en betterave. La canne à sucre a pour principal constituant le glucose et la betterave le fructose. Ces deux molécules sont isomères de formule brute C6H12O6 (de masse molaire 180g/mol). Le glucose est un aldol de formule semi développée HOCH2(CHOH)4CHO et le fructose un cétol de formule semi développée HOCH2(CHOH)3COCH2OH. Le coach fait appel à un chimiste qui prépare séparément deux solutions de chacun de ces sucres puis y ajoute de la 2,4 DNPH il se forme alors un même précipite jaune (de masse molaire 360g/mol) dans chacune des solutions; il sèche ces solutions, mélange les deux précipites puis pèse l'ensemble et trouve 72g. le chimiste a une urgence et doit partir sans avoir donné les masses de chacun de ces sucres. A l'aide de vos connaissances et des calculs adéquats, aider ce coach à trouver la masse de chacun de ces sucres à utiliser. On donne ci-contre la formule de la 2,4 DNPH O2N NHNH2 NO2
10 ptsSituation problème 2
Oxydoréduction
Une société travaille actuellement sur la fabrication des alliages fer aluminium pour la fabrication des turbocompresseurs. La fabrication des turbocompresseurs efficaces nécessite que les pourcentages en fer et aluminium soient respectivement de 20% et 80%. Après plusieurs échecs, il fabrique un alliage formé de ces deux métaux et souhaite vérifier si ce dernier sera idéal pour la fabrication des turbocompresseurs. Pour cela, on prélève 8,2g de cet alliage qu'on ajoute dans un excès d'acide chlorhydrique il se dégage 7,84L de dihydrogène. A l'aide de vos connaissances et des calculs adéquats, prononcez-vous sur l'efficacité de cet alliage. On donne Vm=22,4L/mol MAI=27g/mol MFe = 56g/mol
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