Fascicule de Chimie · (COURS+EXERCICES Corrigés) · Terminale C,D,TI · Wahab Diop
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Quiz Flash
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Exercices, méthodes & corrigés (4)
Chaque exercice de l’épreuve est isolé par l’IA : lisez l’énoncé, ouvrez la méthode pour être guidé sans réponse, ou le corrigé pour la résolution complète.
Méthodes et corrigés
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Application 1
Réactions acido-basiques
On dispose d'un volume V=20 mL d'une solution d'acide acétique et d'acétate de sodium, chacun à la concentration C=10-2 mol/L. On ajoute alors un volume VB=1 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à CB = 10-2 mol/L. 1. Sachant que pKa(CH3COOH/CH3COO¯)=4,8 ; déterminer le pH de la solution initiale. 2. Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit. Déterminer sa constante. Que peut-on en déduire ? 3. Le pH de la solution vaut 4,9. Vérifier le. Conclure.
Application 2
pH et dosages
Soit une solution d'acide éthanoïque 1. Établir la relation qui lie a, C et Ka où a représente le coefficient d'ionisation, Ka la constante d'acidité et C la concentration molaire volumique. 2. Montrer que pour un acide faible, a étant négligeable devant 1, le pH de la solution peut s'écrire : pH = 1/2 (pKa -log C). Calculer pH pour Ka=2.10-5 et C=2.101¯ mol/L. 3. On mélange un volume V₁=3L de la solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration C₁=2.10-1 mol/L avec V2 = 2L de soude à C2 = 2.10-1 mol/L. Calculer le pH de la solution obtenue.
Exercice 1
Cinétique chimique
(CH3)3CBr + H2O → (CH3)3COH + H+ + Br t(h) 0 3,15 4,10 6,20 8,20 10,0 13,5 18,3 26,0 30,8 37,3 [RBr](mmol/L) 104 90 86 77 70 64 53 39 27 21 14 a) Tracer la courbe donnant la concentration en RBr en fonction du temps. Quels sont les facteurs cinétiques qu'elle met en évidence? Déterminer la vitesse volumique de disparition de RBr à l'instant initial, puis lorsque sa concentration prend les valeurs 104, 75, 50 et 25 mmol.L⁻¹ b) On reprend la même expérience avec la même concentration en bromoalcane RBr, mais la proportion d'eau du mélange initial est doublée. La vitesse volumique initiale de disparition de RBr est 5,2 mmol.L⁻¹.h⁻¹. Que peut-on en conclure?
Exercice d'application
Réactions acido-basiques
Dans un litre d'eau on dissout 1,5g de glycine. Par dissolution de gaz chlorhydrique ou de d'hydroxyde de sodium on peut faire varier le pH de la solution sans modifier son volume. La glycine a pour pKa1=2,4 et pour pKa2=9,8. 1. Calculer la concentration de la solution. 2. Sur un axe gradué en pH situer les domaines de prédominance des diverses espèces. 3. On fixe successivement le pH de la solution à 1; 8 et 11. Placer ces valeurs sur l'axe gradué de la question 2) et déterminer pour chaque cas la concentration de l'espèce prédominante. 4. On se place à pH=6,1; montrer que le cation et l'anion ont la même concentration.
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