Chimie · Lycée D’abang Nkongoa · Evaluation n° 2 · Classe : 1ère C&D · Novembre 2020
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Exercices, méthodes & corrigés (5)
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Méthodes et corrigés
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Exercice 1
Chimie organique
1.1. Définir : a) Réaction de polymérisation b) Alcyne 1.2. Enoncer la règle de Markovnikov 1.3. Recopier et compléter le tableau suivant : Molécule Formule Semi-développée Configuration spatiale Longueur de la liaison carbone-carbone Valeur des angles Formule brute Acétylène Ethylène 1.4. Nommer les composés suivants : a) H CH3-CH2 H CH2-CH3 b) CH3-CH C CH3 H CH2-CH3 1.5. Ecrire la formule semi-développée de : (E)-4-méthylpent-2-ène
8 ptsExercice 2
Chimie organique
2.1.1. Ecrire l'équation de polymérisation du styrène de formule semi – développée C6H5-CH = CH2 2.1.2. Préciser le nom du produit formé 2.1.3. Déterminer le degré de polymérisation sachant que le polymère obtenu a une masse molaire de 3,12 kg/mol 2.1.4. Citer deux applications usuelles de ce produit On donne : H = 1g.mol-1 ; C = 12g.mol-1 2.2. Un alcène non cyclique noté A a pour densité par rapport à l'air d = 1,448 2.2.1. Donner sa formule semi-développée ou composée A et le nommer Rappel : M = 29 d 2.2.2. L'hydratation d'un composé CH3 – CH = CH2 donne deux produits B et C, où B est majoritaire 2.2.2.1. Ecrire l'équation-bilan de la réaction conduisant à B. Comment expliquer la formation majoritaire de ce composé ? 2.2.2.2. Ecrire les formules semi-développées des produits B et C. Nommer ces produits (B et C).
8 ptsExercice 3
Hydrocarbures
3.1. On prépare au laboratoire le méthane à partir du carbure d'aluminium. 3.1.1. Décrire brièvement le mode opératoire 3.1.2. Ecrire l'équation bilan de cette réaction 3.1.3. Si un élève de 1ère D utilise 20g de carbure d'aluminium pur à 80%. Quel volume de méthane obtiendrait -il ? 3.2. On introduit dans un eudiomètre 12 cm³ d'un mélange de propane et de butane. On ajoute 100 cm³ de dioxygène et on provoque la combustion complète en faisant jaillir une étincelle. Après retour aux conditions initiales, l'eau s'étant condensée, il reste 42 cm³ de dioxyde de carbone et 31 cm³ de dioxygène. 3.2.1. Ecrire les équations de combustion. 3.2.2. En désignant par V1 le volume de propane et par V2 celui du butane, exprimer en fonction de V1 et V2, le volume de dioxygène consommé. 3.2.3. Exporter en fonction de V1 et V2 le volume de dioxyde de carbone obtenu. 3.2.4. Quelle est la composition en volume du mélange primitif ?
8 ptsExercice 4
Hydrocarbures
Il y a eu début d'un incendie dans un dépôt d'hydrocarbure au quartier NGOUSSO à Yaoundé. L'arrivée à temps des sapeurs-pompiers a permis d'éviter le pire. Sur le lieu de l'incident, la police a retrouvé une grande bouteille d'hydrocarbure gazeux à moitié pleine. Suspectant cette bouteille d'être à l'origine de l'incendie, une analyse eudiométrique dans un laboratoire de chimie a été recommandée par l'enquêteur afin de déterminer la formule chimique de son contenu. Donnée et information relatives au contenu de la bouteille pendant l'analyse : - Volume du contenu gazeux introduit dans l'eudiomètre Va= 5cm³ - VOLUME du dioxygène introduit dans l'eudiomètre Vb= 50cm³ - Volume gazeux résiduel après explosion déclenchée par le passage d'une étincelle électrique et refroidissement (réaction complète) Vc= 40cm³ - Volume gazeux du dioxygène restant après la combustion complète Vd= 25cm³ - Volume gazeux absorbable par la potasse en fin de réaction Ve, pas donné. Autres entités disponibles au laboratoire sont : - Dichlore; - Papier pH; - Verrerie usuelle de chimie ; - Gants de protection. Tâche 1 : Proposer un protocole afin de vérifier que le contenu de la bouteille est soit alcane, soit un alcène. Tâche 2 : Exploiter les données et informations relatives au contenu de la bouteille pendant l'analyse afin de donner une réponse à l'enquêteur.
11 ptsExercice 5
Hydrocarbures
Au laboratoire l'acétylène est obtenu par hydratation du carbure de calcium. NB: on retiendra s'il y'a lieu pour les résultats deux chiffres après la virgule Réactifs disponibles : Carbure de calcium m=12,5g; Eau acidulée V=21,6mL; La masse volumique de l'eau =1000g/L 1- Annoter les verreries a et b puis déterminer le volume gazeux recueillit. 2- On recueille en réalité un volume de 4,96L C2H2 à la fin de la réaction. Le carbure de calcium utilisé est-il pur ou impur ? évaluer le degré. On donne : Volume molaire Vm = 22,4L.mol-1; Ca = 40 g.mol-1; O = 16g.mol-1; H = 1g.mol-1; C =12g.mol-1
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