Chimie · Collège F.X Vogt · Contrôle · Séquence 1 · Tlecd · Octobre 2024
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Exercices, méthodes & corrigés (5)
Chaque exercice de l’épreuve est isolé par l’IA : lisez l’énoncé, ouvrez la méthode pour être guidé sans réponse, ou le corrigé pour la résolution complète.
Méthodes et corrigés
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EXERCICE 1
Réactions acido-basiques
1.1- Définis les termes suivants: acide selon Bronsted, couple acide / base. 1.2- Quels sont les couples acide / base faisant intervenir de l'eau. 1.3- Comment appelle -t-on l'action qui consiste à régler le pH-mètre avant de prendre des mesures. 1.4- Réponds par vrai ou faux : 1.4.1- A. 25°C, une solution dont le pH est égale à 7,2 est acide. 1.4.2- Pour préparer avec précision 100 mL d'une solution par dilution, on utilise une éprouvette graduée et une fiole jaugée de 100 mL. 1.4.3-Le produit ionique de l'eau augmente avec la température. 1.4.4- le pH de toutes les solutions est donné par la relation pH = -log [H3O+]. 1.5- QCM: Choisis la bonne réponse. 1.5.1- Le pourcentage de molécules d'eau ionisée à 25 °C issu de l'autoprotolyse de l'eau est : A) 6, 3 x 10-7% B) 7, 6 x 107% C) 0,36 x 10-7% D) 36 x 10-8 % 1.5.2- A la température de 80°C, le produit ionique de l'eau est Ke = 25,0 x 10-14, une solution dont le pH est égale à 7 est : A) acide B) basique C) neutre D) aucune réponse juste
4 ptsEXERCICE 2
Réactions acido-basiques
A 25°C une solution décimolaire d'acide méthanoïque (HCOOH) a pH = 2,4. 2.1- Dire en justifiant vote réponse si HCOOH est un acide faible ou fort ? 2.2- Ecrire son équation de mise en solution et en décuire le couple acide / base mis en jeu. 2.3- Déterminer les concentrations molaires de toutes les espèces chimiques en solution. 2.4- Déterminer sa constante d'acidité en déduire son pka. 2.5- A la même température une solution d'acide benzoïque a un pKa = 4,2. Dire en justifiant votre réponse lequel de ces deux acides est le plus fort.
4 ptsEXERCICE 3
Réactions acido-basiques
On dispose d'une solution B d'acide benzoïque (C6H5COOH) de concentration Co = 2,5.10-2 mol/L-¹ et d'une solution C d'acide chlorhydrique de concentration C = 1,0.10-3 mol.L-¹. 3.1- Le pH est de la solution B est 2,9 montrer que l'acide benzoïque est un acide faible en calculant son coefficient d'ionisation a dans l'eau. 3.2- On prélève 10 mL de la solution B que l'on place dans une fiole jaugée de 1 L, puis on complète avec l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. La mesure du pH de la solution B₁ obtenue conduit à la valeur pH = 3,9. Déterminer le coefficient d'ionisation α₁ de l'acide benzoïque dans l'eau. Conclure. 3.3- On mélange 100 mL de la solution B avec 100 mL de la solution C, le pH du mélange obtenu est 3,25. Les ions oxonium provenant de l'autoprotolyse de l'eau sont négligeables. Calculer le coefficient d'ionisation α₂ de l'acide benzoïque dans cette solution obtenue. Conclure.
4 ptsPARTIE B - A
Solutions aqueuses
A) Dans un laboratoire où la température ambiante est de 25°C, l'élève TEDOM de TD a rencontré une bouteille portant une étiquette sur laquelle on peut lire: Acide chlorhydrique commercial (HCl), d = 1,2; pourcentage en acide pur P = 61%. Il désire préparer une solution molaire à partir du contenu de cette bouteille. Pour cela, il ajoute dans une fiole jaugée de volume Vs inconnu, un volume de 190 mL d'eau distillée. Décris de manière claire et détaillée en précisant la verrerie utilisée avec schéma à l'appui comment TEDOM doit procéder pour préparer cette solution.
4 ptsPARTIE B - B
Solutions aqueuses
B) ABENA élève en terminale scientifique au collège Vogt désire préparer une solution S4 en mélangeant à 25°C les solutions suivantes: S1 (20 mL d'une solution decimolaire d'acide chlorhydrique); S2 (25 mL d'une solution contenant 7,46 g de chlorure de potassium); S3 (30 mL d'une solution d'acide sulfurique de pH = 2). Son camarade KIARI estime que cette solution ne sera pas électriquement neutre. ABENA affirme le contraire. Départage les deux camarades par une démarche scientifique. On donne en g/mol : M (K) = 39,1; M (Cl) = 35,5; M (H) = 1
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